底物为参与生化反应的物质，可为化学元素、分子或化合物，作用可形成产物。一个生化反应的底物往往同时也是另一个化学反应的产物。

• 中文名

• 底物

• 外文名

• zymolyte

• 学科

• 化学

1. 1定义

2. 2底物量对反应结果的影响

3. 3底物用量对转化率的影响

底物为参与生化反应的物质，可为化学元素、分子或化合物，作用可形成产物。一个生化反应的底物往往同时也是另一个化学反应的产物。^[1]

化学反应是化学学习的一个重要内容。物质间发生的化学反应往往错综复杂、变化万千。不少化学反应是需要在一定条件下发生的，缺少了反应条件，有的反应是不能发生的，或进行得很慢。反应物的量的不同对反应结果有影响。

1、CO₂气体通入NaOH溶液中。当nCO₂/nNaOH≤1/2时，反应方程式为CO₂2NaOH==Na₂CO₃H₂O；当nCO₂/nNaOH≥1/1时，反应方程式为CO₂NaOH==NaHCO₃。类似的还有：SO₂、CO₂、H₂S等气体通入Ca(OH)₂、Ba(OH)₂、KOH、NaOH等溶液中。

2、NaOH与H₃PO₄的中和反应。当nNaOH/nH₃PO₄==1:1时，反应方程式为NaOHH₃PO₄==NaH₂PO₄H₂O；当nNaOH/nH₃PO₄==2:1时，反应方程式为2NaOHH₃PO₄==Na₂HPO₄2H₂O；当nNaOH/nH₃PO₄==3:1时，反应方程式为3NaOHH₃PO₄==Na₃PO₄3H₂O。类似的还有：KOH与H₃PO₄、H₂SO₄反应。

3、Cl₂与FeBr₂溶液的反应。当nCl₂/nFeBr₂==1/2（氯气不足）时，反应方程式为3Cl₂6FeBr₂==2FeCl₃4FeBr₃；当nCl₂/nFeBr₂==3/2（氯气过量）时，反应方程式为3Cl₂2FeBr₂==2FeCl₃2Br₂。

4、向FeCl₃溶液中加入Na₂S。当nNa₂S/nFeCl₃≤1/2（Na₂S不足）时，反应方程式为Na₂S2FeCl₃==S↓2NaCl2FeCl₂；当nNa₂S/nFeCl₃≥3/2（FeCl₃不足）时，反应方程式为3Na₂S2FeCl₃==S↓6NaCl2FeS↓。

5、Fe与稀硝酸反应。当nFe/nHNO₃≤1/4（Fe不足）时，反应方程式为Fe4HNO₃（稀）==Fe(NO3)₃NO↑2H₂O；当nFe/nHNO₃≥3/8（Fe过量）时，反应方程式为3Fe8HNO₃（稀）==3Fe(NO₃)₂2NO↑4H₂O。

6、P与氯气反应。当nP/nCl₂≥2/3（Cl₂不足）时，反应方程式为2P3Cl₂==2PCl₃；当nP/nCl₂≤2/5（P不足）时，反应方程式为2P5Cl₂==2PCl₅。

7、H₂S在氧气中的燃烧。当nH₂S/nO₂≥2/1（H₂S过量）时，反应方程式为2H₂SO₂

==2S2H₂O；当nH₂S/nO₂≤2/3（O₂过量）时，反应方程式为2H₂S3O₂==2SO₂2H₂O。

8、向NaAlO₂溶液中通入CO₂。当nCO₂/nNaAlO₂≤1/2（CO₂不足）时，反应方程式为CO₂2NaAlO₂3H₂O==Na₂CO₃2Al(OH)₃↓；当nCO₂/nNaAlO₂≥1/1（CO₂过量）时，反应方程式为CO₂NaAlO₂2H₂O==NaHCO₃Al(OH)₃↓。类似的还有：CO₂通入Na₂SiO₃、Ca(ClO)₂的溶液中。

9、向NaAlO₂溶液中加入稀盐酸（或硫酸或硝酸等强酸）。当nHCl/nNaAlO₂≤1（HCl不足）时，反应离子方程式为AlO₂^--HH₂O==Al(OH)₃↓；当nHCl/nNaAlO₂≥4/1（HCl过量）时，反应离子方程式为AlO₂^--4H==Al₃2H₂O。

10、向AlCl₃溶液中加入NaOH溶液或KOH等强碱溶液。当nNaOH/nAlCl₃≤3/1时，反应离子方程式为Al₃3OH^--==Al(OH)₃↓；当nNaOH/nAlCl₃≥4/1时，反应离子方程式为Al³4OH^--==AlO₂^--2H₂O。

11、锌粉与FeCl₃溶液反应。当nZn/nFeCl₃≤1/2（FeCl₃足量）时，反应方程式为Zn2FeCl₃==ZnCl₂2FeCl₂；当nZn/nFeCl₃≥3/2（Zn足量）时，反应方程式为3Zn2FeCl₃==3ZnCl₂2Fe。

12、焦炭与石英在高温下反应。当nC/nSiO₂≤2/1时，反应方程式为2CSiO₂==Si2CO↑；当nC/nSiO₂≥3/1时，反应方程式为3CSiO₂==SiC2CO↑；

13、明矾与氢氧化钡的反应。当nBa(OH)₂/nKAl(SO₄)₂·12H₂O=2/3时，反应方程式为2KAl(SO₄)₂·12H₂O3Ba(OH)₂==2BaSO₄↓2Al(OH)₃↓K₂SO₄12H₂O；当nBa(OH)₂/nKAl(SO₄)₂·12H₂O=2/1时，反应方程式为KAl(SO₄)₂·12H₂O2Ba(OH)₂==2BaSO₄↓KAlO₂14H₂O。

14、炔烃与H₂或卤素单质作用。当n炔烃/nH₂≥1/1时，反应方程式为RC≡CR‘H₂→RCH==CHR‘；n炔烃/nH₂≤1/2时，反应方程式为RC≡CR‘2H₂→RCH₂―CH₂R’。^[2]

恒温恒压时：

如反应mA（g）nB（g）≒pC（g）qD（g）

（1）当不改变反应物用量，平衡受温度或压强改变的影响向正向移动时，各反应物的转化率增大；

（2）若反应达平衡后，增加一种气态反应物的用量，则另一种反应物的转化率增大，而本身的转化率反而减小；

（3）投料比等于气态反应物化学计量数之比，各反应物转化率相等。

恒温恒容时：

一、反应物只有一种，此类反应为：aA（g）≒bB（g）cC（g）

恒温恒容条件下，上述可逆反应达到化学平衡状态后，增加A的量，即增大了反应物的浓度。根据勒沙特列原理，平衡向正反应方向移动，但反应物A的转化率的变化与气体物质的计量数有关：（1）若a=bc，则A的转化率不变；（2）若a